0.5 mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是


  1. A.
    22.4 L
  2. B.
    11.2 L
  3. C.
    5.6 L
  4. D.
    2.24 L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1969年美國“阿波羅11號”登月成功。飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。?

（1）a是_______極，b是_______極，電極反應(yīng)式分別為____________________________。

（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350 g水。試計算能量轉(zhuǎn)化率。?

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1?

（3）這種電池的輸出電壓為1.2 V 。要使標(biāo)有“1.2 V，1.5 W”的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5 h，應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？?

（4）氫氣是燃料電池中最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式_____________________。此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式為_________________________。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負(fù)極：_________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________，E中的官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆天津市濱海新區(qū)大港一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計算題

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗（以下氣體體積均在標(biāo)況下測得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經(jīng)測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為              ；
（3）B的單質(zhì)為              ，質(zhì)量為                 g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿松縣復(fù)興中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________           ，造成這種變化的主要因素是____________；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？
答：_________________，造成這種變化的主要因素是_________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是__________（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）。
A．蒸餾水    B．CuSO4溶液    C．Na2CO3溶液    D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的是在         分鐘時間段內(nèi)，在該時間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                         mol·L-1 min-1（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程。

（1）寫出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                                。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    。

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高溫度            B．使用催化劑

C．及時移出氨          D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為            。

（5）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設(shè)計成燃料電池：

  正極為：O2+4H++4e-=2H2O       負(fù)極為：                                   

電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不變”）。

 

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