(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
(2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:                                   
(3)除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學式回答)                       
(4)若先用鹽酸調pH值再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
(5)為檢驗精鹽純度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:                        

(6)配制過程中,下列操作情況會使結果偏低的是      
A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容
(12分,第一題一空1分,其余每空2分)
(1)玻璃棒漏斗                
(2)在②步后的上層清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(其它合理答案也可)    2分
(3)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH       2分
(4)在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度    2分
(5)未用玻璃棒引流;未用200mL容量瓶。2分
(6)AD  各1分,共2分多選、錯選不得分。
(1)步驟⑤是過濾,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。
(2)判斷加入BaCl2已過量的方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液,即在②步后的上層清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
(3)考查物質的分離和提純。Ca2用碳酸鈉除去,Mg2和鐵離子用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調整,即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。
(4)若先用鹽酸調pH值再過濾,則在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度。
(5)根據(jù)示意圖可知,存在的錯誤是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。
(6)根據(jù)c=n/V可知,稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉,則溶質的質量減少,濃度偏;移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出,不影響實驗結果;定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面,則容量瓶中溶液的體積減少,濃度偏高;定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容,則容量瓶中溶液的體積增加,濃度偏小,所以答案選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質能完成下列實驗的是
A.鑒別食鹽和小蘇打B.檢驗自來水中是否含氯離子
C.檢驗雨水的酸堿度D.白酒中是否含甲醇

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分離方法正確的是
A.分離汽油和水可以用結晶的方法
B.出去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法
C.分離醋酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)用蒸餾的方法
D.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽,按下表所示順序,應加入什么試劑?完成下列表格:
雜質
加入試劑
化學方程式
硫酸鹽
 
 
MgCl2
 
 
CaCl2
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分,每空2分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
[1]寫出實驗流程中下列物質的化學式
試劑X :            沉淀A:              沉淀B:                    
[2]上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                _____  。
[3]寫出③的化學方程式:②________________________________________
[4]按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         (填化學式)雜質。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能鑒別BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三種溶液的試劑是
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(20分)有一包從海水獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純。
探究一:這包粗鹽中還有什么雜質?估計還含有氯化鈣和氯化鎂。
(1)現(xiàn)用實驗驗證推測:取樣并溶解,加入幾滴氫氧化鈉溶液,目的是檢驗有沒有___________________,接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液,目的是檢驗有沒有____________________。實驗證明含有的雜質是氯化鈣。
探究二:這包粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是多少?接下面步驟繼續(xù)實驗:
①稱取一定質量樣品;
②將樣品加水溶解;
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑,過濾;
④沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈固體A;
⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;
⑥稱量實驗中得到的某種固體。
(2)在②③⑤的步驟中,都使用到的同一儀器是____________,它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是_____________________,步驟⑤的目的是__________________________。(以上每空3分)
(3)在步驟③中加入的試劑是________________(2分)
(4)步驟⑥中,你認為需要稱量的固體是A還是B____________,(1分)你不選擇另一種的理由______________________。(2分)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)請按要求填空:
(1)除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,方法是                   。
(2)除去酒精中所含的水分應用           操作。
(3)欲除去CaCl­2溶液中少量的HCl,在沒有指示劑的情況下,可以向溶液中加入過量的           
①澄清的石灰水;②氧化鈣固體;③碳酸鈣固體;④氫氧化鈉固體
(4)除去KCl溶液中的雜質BaCl2,依次加入的溶液為(填化學式):                 、
                  。
(5)除去混在植物油中的水的操作稱                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了區(qū)別五瓶無色溶液:HCl、AlCl3、Ba(NO3)2,NaCl、Na2CO3,四位同學都沒用酒精燈,三位同學另用了試劑,一位同學沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是
A.甲另用了酚酞試液B.乙另用了NaOH溶液
C.丙另用了石蕊試液D.丁不另用任何試劑

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