Question

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+C₂H₂ （g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
C₃H₆ （g）=CH₄（g）+C₂H₂ （g ）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）=C₃H₆ （g）+H₂（g） 的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負極反應式為

 

；放電時CO₃^2-移向電池的

 

（填“正”或“負”）極．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構(gòu)造目標目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減，據(jù)此計算；
（2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O₂，氧元素的化合價降低，以此書寫電極反應，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案為：+124.2；
（2）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O，原電池中陰離子向負極移動，即CO₃^2-移向電池的負極，故答案為：C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O；負．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、原電池原理，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握燃料電池中電極方程式的書寫方法．