【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積相等,則 ( )
A. 所含原子數(shù)一定相等B. 物質(zhì)的量一定相同C. 質(zhì)量一定相同D. 密度一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
(1)定性分析:
①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式:___________________________,________________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過下圖裝置實驗,探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ、檢驗反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________;若有 O2 生成,請寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________;D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外,還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況:①只有 Na2SO3;②只有________;③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全,為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分,該同學(xué)設(shè)計如下,請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器:
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L-1 HNO3 溶液 1 mol·L-1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一:取少量 C 中固體產(chǎn)物 于試管中,加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解,分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解,得到無色透明溶液 |
步驟二:取試管 A,向溶液中 加入________________,振蕩,觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三:取試管 B,向其中先 加入__________________ ,振 蕩;再加入_______________,振蕩 | 產(chǎn)生氣泡 ,再加入 另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀, 則固體 C 中還含有________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( )
A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA
D.0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu),下同),分子式為C5H10O且屬于醛類的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有y種,則 x和y的關(guān)系為( )
A. x=yB. x>yC. x<yD. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列選項正確的是
A.NaCN溶液中通入少量CO2氣體:c(Na+) > c() >c()
B.稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH,加水的體積前者小于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中:c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D.等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中:c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:
定性分析:(1)如圖甲所示可通過觀察____________________,定性比較得出結(jié)論.
(2)有同學(xué)提出試劑的選擇不妥,應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。
(3)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步,第一步的方程式為:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化學(xué)方程式為:___________________________,若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快,則總反應(yīng)速率由_____________(填“第一步”或“ 第二步”)決定。
定量分析:(4)如圖乙所示,以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是:_____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等),還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水曬鹽的原理是________;寫出氯化鈉的電子式:________________;與Na、Cl同周期,且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;
(2)曬出的粗鹽;煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì),為了得到精制鹽,則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是:①溶解,②________,③加過量Na2CO3溶液,④________,⑤過濾除去雜質(zhì),⑥________,⑦蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。
有關(guān)資料:
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 開始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
為了有效除去雜質(zhì)離子,又不引入新的雜質(zhì)離子,且能滿足“綠色化學(xué)理念”,則最佳試劑選擇和操作是:
①先加________;目的是_______________________________;
②再加________;目的是_______________________________。
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