18．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．裝置①制取并收集純凈的氧氣B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

分析 A．過氧化氫分解生成氧氣，但裝置中空氣無法排出；
B．濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸與濃硫酸混合時放出熱，HCl的密度比空氣密度大，且與NaOH溶液反應(yīng)，但導管在液面下可發(fā)生倒吸；
C．液體的體積應(yīng)與量筒的規(guī)格接近，減小誤差；
D．左側(cè)電解質(zhì)為酸，發(fā)生析氫腐蝕，右側(cè)鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．過氧化氫分解生成氧氣，但裝置中空氣無法排出，不能得到純凈的氧氣，故A錯誤；
B．濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸與濃硫酸混合時放出熱，HCl的密度比空氣密度大，且與NaOH溶液反應(yīng)，但導管在液面下可發(fā)生倒吸，則圖中吸收尾氣時選倒扣的漏斗防止倒吸，故B錯誤；
C．液體的體積應(yīng)與量筒的規(guī)格接近，減小誤差，應(yīng)選10mL量筒量取8.5mL的稀硫酸，故C錯誤；
D．左側(cè)電解質(zhì)為酸，發(fā)生析氫腐蝕，右側(cè)鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，則利于紅墨水的移動可觀察，裝置④可模擬鐵的腐蝕，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4，
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．南美盛產(chǎn)甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應(yīng)：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳氣體和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×105KJ（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．飽和的石灰水中加入少量固體燒堿
B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳
C．氯化鈣溶液中通入足量二氧化碳
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應(yīng)含多少游離CN-？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)不正確的是（　�。�
 選項溶液 操作 現(xiàn)象 
 A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 顏色變深
 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 顏色變淺
 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NH4NO3固體  顏色變淺
 D氯化鐵溶液加熱  顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　�。�
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是長頸漏斗；G中的試劑是NaOH溶液．
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水   b．飽和NaHSO3溶液   c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產(chǎn)品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填寫表中的空白
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口仍有白色沉淀產(chǎn)品中含Na2SO4
品紅試紙不褪色產(chǎn)品中不含Na2SO3
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00mL．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變，產(chǎn)品中的Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通過重結(jié)晶方法提純．

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