實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有________________。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是______________________。
(1)ACD
(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S
(3)Fe(或鐵) (4)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)B
(6)促進(jìn)Fe3+的水解
【解析】(1)過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體是SO2,具有漂白性(能使品紅溶液褪色);SO2對(duì)酸堿指示劑沒(méi)有漂白作用。
(2)FeS化合價(jià)升高為1+2=3, O2 化合價(jià)降低4,兩者個(gè)數(shù)比是4∶3,再結(jié)合原子守恒配平。
(3)過(guò)程③中加入鐵將Fe3+還原為Fe2+,又不引入雜質(zhì)。
(4)蒸發(fā)溶液時(shí)將液體放在蒸發(fā)皿中,并不斷用玻璃棒攪拌。
(5)中和過(guò)量硫酸,選擇CaCO3固體,若選擇NaOH 溶液,則易使Fe3+沉淀。
(6)升高溫度,促進(jìn)Fe3+的水解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰 b.氯化鈣
c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_____________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題
一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氧、硫及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) |
B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) | SiO2屬于兩性氧化性 |
D | 將SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氣體制備(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離操作的名稱(chēng)是______;步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是_________;
(2)廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為T(mén)iO2?xH2O)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;步驟④的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
(4)配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:_____Fe2++_____MnO4-+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以含a的式子表示)_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氣體制備(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.圖甲所示,可得到干燥的氫氣
B.圖乙所示,可以驗(yàn)證氯氣的漂白性
C.圖丙所示,可以驗(yàn)證SO2的漂白性
D.圖丁所示,若石灰水變渾濁,證明混合氣體中一定含有CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用(非金屬)(解析版) 題型:選擇題
下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離(解析版) 題型:選擇題
將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF)
C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)
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