Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、碳酸溶液的電離：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
• C、NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• D、NaHSO₄溶液的電離：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫化鈉溶液中，硫離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式主要寫出第一步即可；
B．碳酸為二元弱酸，其大量共存分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C．銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，反應(yīng)生成一水合氨和氫離子；
D．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根離子應(yīng)該拆開．

解答： 解：A．Na₂S溶液的水解分別進(jìn)行，主要以第一步為主，硫離子正確的水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B．碳酸為弱酸，碳酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式只寫出第一步即可，碳酸的正確的電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故B錯誤；
C．NH₄Cl溶液中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故C正確；
D．硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其正確的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理、電解質(zhì)的電離方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握鹽的水解原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，明確多元弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步即可．