Question

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c(SO42-)=0.8mol?L^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．可以由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液

B．溶液中c（K⁺）=0.3mol?L^-1

C．向100mL該溶液中加入4.8gNaOH固體即可完全沉淀Al³⁺

D．用硫酸鉀固體、硫酸鋁固體和硫酸配制該溶液時(shí)不需要量筒

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中c（K⁺），根據(jù)c（K⁺）、c（H⁺）關(guān)系判斷；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中c（K⁺）；
C．NaOH首先中和H⁺，計(jì)算反應(yīng)后剩余的NaOH，然后再與反應(yīng)Al³⁺，根據(jù)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量判斷；
D．需要用量筒量取一定體積的硫酸．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K⁺）：c（H⁺）=3：1≠1：1，故不能由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由A計(jì)算可知，溶液中c（K⁺）=0.3mol/L，故B正確；
C.4.8gNaOH的物質(zhì)的量為

4.8g

40g/mol

=0.12mol，溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H⁺后剩余NaOH為0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al³⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al³⁺不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．需要用量筒量取一定體積的硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生只考慮離子而忽略濃度關(guān)系．