甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）   ="-443.64" kJ·mol-1 
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）    = -566.0kJ·mol-1 
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1
D

試題分析：A、1mol物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱為燃燒熱，所以CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，錯誤；B、因為CO與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）的?H=2?H1+?H2=" -1453.28" kJ·mol-1，正確；C、由C項中的熱化學(xué)方程式可知完全燃燒20g甲醇放出的熱量為：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol-1=454.15kJ,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是
 
A                   B                 C                     D
A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢
B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢
C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E
D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1                ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1                ②
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1  下列說法正確的是（  ）
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是     (     )
A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57．3 kJ
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．從C（石墨）= C（金剛石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57．3kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是
A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)
B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
C．1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、498 kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為
A．812 kJ/molB．632 kJ/molC．1264 kJ/molD．1624 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2 D．CH4

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