【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】

A. 單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；

B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C. 單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是

A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的

C. 分散質(zhì)的粒子都能透過濾紙

D. 逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是( )

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）

C. b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把一小塊鎂、鋁合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（ ）
A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )

A. 光導(dǎo)纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固體是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固體是Fe，無Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

難溶

難溶

易溶

(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)②，③中的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RA（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是____(己知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。

(4) 25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時(shí)k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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