17．某元素X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X的化合價為（　　）
A．-（12-3n）B．-（12-5n）C．-（6-3n）D．-（10-n）

分析 根據(jù)HnXO2n-2利用化合價代數(shù)和為0計算X元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價，即為氣態(tài)氫化物中X元素的化合價，據(jù)此計算．

解答 解：令HnXO2n-2中R元素的化合價為x，
由化合價代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低負價為3n-4-8=3n-12=-（12-3n），
故選：A．

點評 本題考查化合價的計算，難度較小，關鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類．
請回答下列問題：

（1）該種分類方法叫作樹狀分類法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D組中的物質是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物和劇烈反應的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產(chǎn)物
【實驗1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應的原因
設想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應生成氫氣
【實驗2-1】【實驗2-2】（圖2）
設想2：Cl-的影響設想3：NH4+的影響
【實驗3】【實驗4】（圖3）
（1）實驗1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實驗1右邊試管Mg與水反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實驗2-1中兩試管反應都很劇烈，說明NH4NO3水解產(chǎn)生的H+對反應影響小（填“小”或“大”），NH4+對反應影響大（填“小”或“大”）．
（4）實驗2-2的兩支試管中實驗現(xiàn)象相同，其設計目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實驗3中的實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設計．
（6）實驗4中的結論說明NH4+對反應速率的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實驗1至實驗4的探究，得出的結論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構中從內到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．B、D原子構成的一種分子B2D4只含有極性共價單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　�。�
A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．在反應中一定有沉淀、氣體或水生成
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．分解反應和復分解反應有可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下來氣體有顏色的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，F(xiàn)e3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質（寫出離子方程式及必要的文字說明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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