Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，23 g NO₂含有氧原子的數(shù)目為n_A
2. B.
   1.00 mol?L^-1 NaCl溶液中含有Na⁺的數(shù)目為n_A
3. C.
   電解CuSO₄溶液，陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 n_A
4. D.
   常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4 n_A

Answer 1

A
分析：A．一個(gè)二氧化氮分子含有一個(gè)氮原子、兩個(gè)氧原子；
B．NaCl溶液的體積未知無法計(jì)算Na⁺的數(shù)目；
C．電解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液中存在的陰離子為：SO₄^2-、OH^-，陽極：OH^-的放電能力大于SO₄^2- 的放電能力，所以O(shè)H^-放電生成氧氣，溶液中存在的陽離子是Cu²⁺、H⁺，陰極：Cu²⁺離子的放電能力大于H⁺離子的放電能力，所以Cu²⁺離子放電生成Cu；
D．1mol乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4 n_A，常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯氣體不為1mol；
解答：A．二氧化氮的摩爾質(zhì)量為46g/mol，常溫下，23 g NO₂含的物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)二氧化氮分子含有一個(gè)氮原子、兩個(gè)氧原子，所以0.5molNO₂含有氧原子的數(shù)目為n_A，故A正確；
B．求1.00 mol?L^-1 NaCl溶液所含有的鈉離子數(shù)目，需需先根據(jù)公式n=C×V求NaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量，但已知1.00 mol?L^-1 NaCl溶液的濃度，未知其體積，所以無法求解，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸銅的方程式為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，陽極生成氧氣，陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氧元素由反應(yīng)物水中的-2價(jià)，變?yōu)楫a(chǎn)物氧氣中的0價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 n_A，故C錯(cuò)誤；
D．運(yùn)用Vm=22.4mol/L，需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常溫常壓下，22.4 L乙烯，不能用Vm=22.4mol/L計(jì)算，所以無法計(jì)算常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵答題時(shí)仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，特別注意氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．