【題目】頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治療，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．分子式可以表示為C15H16C1N3O6S

B．既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)

C．分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子

D．1mol該化合物與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，其分子式為C15H16ClN3O6S，故說(shuō)法正確；B、含有氨基，顯堿性，含有酚羥基和羧基，顯酸性，既可以跟鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，故說(shuō)法正確；C、碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3個(gè)，如圖，故說(shuō)法正確；D、該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有能跟NaOH反應(yīng)官能團(tuán)是：酚羥基、肽鍵、羧基、－Cl，因此1mol該物質(zhì)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比約為（ ）

A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的是 （ ）

A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

氫氣

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

熱量(kJ)

285．8

250．9

4910

（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國(guó)人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時(shí)，將氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲襟w積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2

F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，有6 amol氮?dú)滏I合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號(hào))。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃,熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。（用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電子數(shù)總為10的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L

C．足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）

A．加水稀釋

B．加少量NaOH溶液

C．改用98%的濃硫酸

D．鋅片改為鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案