設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量O：16）（　　）
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L三氯甲烷含有的分子數(shù)為NA
C、1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1氨水中含有0.1NA個OH-
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子．
解答： 解：A．常溫常壓下，16g O3氣體中含有16g 氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故A正確；
B．標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．1L 0.1mol?L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+  明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述錯誤的是（　�。�
A、鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)
B、碳酸鐳易溶于水
C、在化合物中呈+2價
D、氫氧化鐳是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類已知的化合物中，種數(shù)最多的是（　　）
A、過渡元素形成的化合物
B、第IIIA族元素形成的化合物
C、第VIIA族元素形成的化合物
D、第IVA族元素形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：
 
35
17
Cl
D、NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（　　）
A、穩(wěn)定的液體B、透明的溶液
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色深沉（如圖所示），已知?dú)怏wG與氫氣密度之比約為17：2

請?zhí)羁眨?
（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第
 
族和第
 
族．
（2）化合物Z的化學(xué)式為
 
．
（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到
 
 mol的沉淀P．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C03）z]的化學(xué)組成，設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗探究．已知堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并
 
；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中
 
（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的
 

（填字母）連接在
 
（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 
．
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為
 
．
（6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為
 
．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為
 

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同．某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．
下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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