11．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．鈉投入到水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 A．鈉在不加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成的是氧化鈉；
B．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗，反應(yīng)生成的是氧化鈉，正確的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故C錯(cuò)誤；
D．Na投入到水中，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則，明確離子方程式、化學(xué)方程式正誤判斷常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．MnSO4可用作催化劑和生產(chǎn)微量元素肥料等，回答下列問題：
（1）在軟錳礦懸濁液中通入SO2，SO2的氧化產(chǎn)物為H2SO4
（2）在上述濾液（含有Mn2+、Fe2+等離子）中滴加Na2S溶液，當(dāng)MnS開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應(yīng)機(jī)理如圖：
已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．請回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫字母序號(hào)）．
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過電解精煉可制得純銅，電解精煉過程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）請你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．膠體是一種均勻混合物，具有獨(dú)特的性質(zhì)，如
（1）肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析．
（4）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在C+H2O═CO+H2反應(yīng)中，H2O是氧化劑；C是還原劑；C元素被氧化；H元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3  
②Na→Na2O→NaOH   
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Si→SiO2→H2SiO3 ．
A．①②③B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過量的CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

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