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【題目】我們常用往傷口上撒鹽來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,往傷口上撒鹽也有科學道理。那么這種做法的化學原理是

A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉

C. 血液中發(fā)生復分解反應 D. 血液的氧化還原反應

【答案】B

【解析】血液為膠體,NaCl屬于電解質,傷口上撒鹽,使膠體聚沉,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是(
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol1 , 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol1
B.已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣Q1kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量,其熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 kJ?mol1
D.已知:強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)?H2O(l)
△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于膠體的敘述,不正確的是

A.有色玻璃是固溶膠

B.霧、云、煙都是氣溶膠

C.用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離

D.膠粒大小在1nm100 nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 . 泡沫塑料的作用是
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3H2O)
(3)某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由題干及圖形可知,V1:V2=時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是( )

A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列物質變化中化合價的情況,判斷屬于還原反應的是( )
A.CuO→Cu
B.NaCl→HCl
C.C→CO2
D.FeCl2→FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構體,又不含相同官能團的是(  )
A.
B.乙炔和苯
C.
D.甲醛和甲酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有如下合成路線,甲經二步轉化為丙:
下列敘述錯誤的是(
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
B.反應(1)的無機試劑是液溴,鐵作催化劑
C.步驟(2)產物中可能含有未反應的甲,可用溴水檢驗是否含甲
D.反應(2)反應屬于取代反應

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