Question

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl₂．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）寫出SO₂在水中與B反應的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

Answer 1

分析 A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質，且具有強氧化性，所以B應為Cl₂，依次推出D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂；結合轉化關系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應生成FeCl₂和C，則E為HCl，C為H₂，最后結合化學用語及反應的現(xiàn)象來解答．

解答 解：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質，且具有強氧化性，所以B應為Cl₂，依次推出D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂；結合轉化關系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應生成FeCl₂和C，則E為HCl，C為H₂，
（1）由上述推斷可知，B為Cl₂，故答案為：Cl₂；
（2）第③步反應為Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）第④步反應為Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）B為Cl₂，與SO₂反應生成硫酸和鹽酸，離子反應為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）F為FeCl₂，其溶液中滴入NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，最終被氧化物紅褐色的氫氧化鐵沉淀，觀察到現(xiàn)象為先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評 本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口，題目難度不大．