【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-

C.該溶液中不可能同時(shí)存在NH4+和Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則可確定原溶液中所有離子的存在情況

【答案】D

【解析】

溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，因還原性SO32﹣> I-，加入少量的氯水，應(yīng)先氧化SO32﹣，下層溶液無色，不能確定原溶液中是否含有I-，氯水將SO32﹣氧化為SO42﹣，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇，沉淀加入足量鹽酸時(shí)亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶；SO32﹣與Mg2+、Fe2+不能大量共存，則原溶液中不存在Mg2+、Fe2+；原溶液中各離子濃度都相等，根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，一定無SO42﹣，可能有I-，據(jù)此分析。

A. 因還原性SO32﹣> I-，溶液1中加入少量的氯水，應(yīng)先氧化SO32﹣，故通過CCl4層無色不能推知原溶液中不一定存在I-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，且存在SO32﹣，若陽離子Na+、K+、NH4+存在，則存在NH4+和Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則不含NH4+，原溶液中所有離子為Na+、K+、SO32﹣，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運(yùn)，一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。

實(shí)驗(yàn)原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液，再加1 g NaH2PO4作穩(wěn)定劑，開啟攪拌器，通過儀器a右端瓶口緩慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30℃左右，攪拌反應(yīng)30分鐘。

步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾，將濾液冷卻到0℃，析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a 的名稱是____________，制取過程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成溫度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反應(yīng)溫度的加熱方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是____________________________________。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在__________________(填試劑名稱)中浸泡一段時(shí)間，使其表面鈍化。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置，在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是____________________→確認(rèn)抽干(填標(biāo)號)

a. 轉(zhuǎn)移固液混合物 b. 開大水龍頭 c. 微開水龍頭 d. 加入少量蒸餾水潤濕濾紙

②與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________。

(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5：)，重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品合格與否，稱取了該次樣品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點(diǎn)顏色變化為_____________。根據(jù)滴定結(jié)果通過計(jì)算判斷該次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量為___________(填“合格”或“不合格”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請回答下列問題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序?yàn)?/span>(可重復(fù)使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號)。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是

A.該電化學(xué)裝置是原電池裝置

B.電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有NA個(gè)H+從左往右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼(B)鈷(Co)和錳(Mn)形成物質(zhì)時(shí)比較復(fù)雜和變化多端。

（1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為_________，第二周期元素第一電離能比B高的有______種；

（2）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______；

（3）NaBO2可用于織物漂白。BO2-的空間構(gòu)型為_______寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：_______；

（4）下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))；

下圖表示的是一種五硼酸根離子， 其中B原子的雜化方式為________；

（5）立方BN和立方AIN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AIN的原因?yàn)?/span>_______________；

（6）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)

A.18O　31P　119Sn

B.27Al　19F　12C

C.元素周期表中第一周期所有元素的原子

D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________，裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是____________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________。

（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_______________。

A． 80目、100分鐘、50℃

B．60目、120分鐘、50℃

C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測方法。

I.采樣步驟

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。

C中填充的干燥劑最好的選擇是___（選填編號）。

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5

（2）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑___。

Ⅱ.NOx含量的測定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，然后加入過量的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+。

（3）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若缺少采樣步驟③，會(huì)使測試結(jié)果___；若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果___。

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同步練習(xí)冊答案