0.1mol H2S共有約 mol電子，17g NH3 共有 個電子。同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；氫原子的個數(shù)比為

 

1.8， 6.02×1024， 1:2， 2:1， 3:1

【解析】

試題分析：1個H2S分子中含有2+16=18個電子，所以0.1mol H2S共有約18×0.1mol=1.8mol電子；17g氨氣的物質(zhì)的量是17g/17g/mol=1mol，1個氨氣分子中含有10個電子，1mol物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，所以1mol氨氣中含有10mol電子，共有10×6.02×1023=6.02×1024個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比等于17g/mol：34g/mol=1:2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為1/17:1/34=2:1；因為物質(zhì)的量之比是2:1，分子中H原子個數(shù)比是3:2，所以H原子總數(shù)之比是2×3:1×2=3:1.

考點：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、電子數(shù)的計算，阿伏伽德羅定律的應用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置錯誤的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴化學性質(zhì)中不正確是

A．不能使溴水因反應褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．與Cl2發(fā)生取代反應 D．可以在空氣中燃燒

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、強電解質(zhì)一定含金屬陽離子，弱電解質(zhì)一定不含金屬元素

B、強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)的導電性強

C、SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)

D、強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用自來水養(yǎng)金魚之前，一般要把水放在陽光下曝曬一段時間。其目的是

A、除去次氯酸 B、提高水溫

C、增加水中氧氣的含量 D、利用紫外線殺菌

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前的濃度的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分）下面是一些排列無序的物質(zhì)，請將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案