【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖1表示200℃時(shí)容器中A、BC的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖2表示不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(

A.200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH<0,且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v()>v()

D.200℃時(shí),向容器中充入2molA1molB,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡B5min內(nèi)物質(zhì)的量改變了0.2mol,反應(yīng)在2L容器內(nèi)進(jìn)行,則反應(yīng)的平均速率v(B)==0.02mol·L-1·min-1A錯(cuò)誤;

B.由圖Ⅱ可知,n(A)n(B)一定時(shí),溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0;圖Ⅰ可知,200℃時(shí)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量變化量為0.4molB的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,在一定的溫度下只要AB起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大,A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol0.2mol=2,即a=2,B錯(cuò)誤;

C.恒溫恒容條件下,通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),故v()=v(),C錯(cuò)誤;

D.由圖Ⅰ可知,200℃時(shí)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol0.2mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故xyz=0.4mol0.2mol0.2mol=211,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為=0.5,200℃時(shí),向容器中充入2 mol A 1 mol B,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

B.對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g),其他條件不變時(shí),增加C的量能使反應(yīng)速率增大

C.其他條件相同時(shí),反應(yīng)溫度升高,對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢

D.如圖實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),對(duì)其有效的回收利用,不僅能緩解能源危機(jī),又可減少溫室效應(yīng)的影響,具有解決能源問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。

(1)經(jīng)過(guò)催化重整可以得到合成氣();

①一定溫度和壓強(qiáng)下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。

②其他條件相同,甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ,________(填“可能一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)可以用來(lái)生產(chǎn)尿素,其反應(yīng)過(guò)程為:;

時(shí),在的密閉容器中充人模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比,如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②當(dāng)時(shí),若起始的壓強(qiáng)為,水為液態(tài),平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑,可以將直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極,以一定濃度的硫酸為介質(zhì),在一定條件下通入進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯,(簡(jiǎn)稱)。電解時(shí),最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOxSO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑,它可由Cl2NO在通常條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

Cl—Cl

NO(NO氣體)

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol-1)

243

630

200

607

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(增大、減小不變”)

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是__(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的O2

D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>__。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成無(wú)毒的N2CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=kc2(NO)·c2(CO),v=kc(N2) c2(CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

①達(dá)到平衡后,僅降低溫度,k減小的倍數(shù)_(“>”、“<”“=”)k減小的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則=__(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是______050min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.2mol·L-1H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少

當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是搪瓷釉藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過(guò)一定條件來(lái)制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:

⑴已知:

________(用含、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量,平衡正向移動(dòng)

達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4 mol·L1,充入一定量的,反應(yīng)再次達(dá)到平衡,濃度________(”“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入,若僅發(fā)生反應(yīng):后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則內(nèi),的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中,加入足量的,僅發(fā)生反應(yīng): 。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示:

________(”“”)0;比較、、的大小:________。

若初始時(shí)通入,則點(diǎn)平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

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