【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A. 酒精 B. 金屬銅 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氯化鉀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)⑧的類型為 。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是 。
(4)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。
(5)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中 。(實驗中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強(qiáng)還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有SO2、NO等制。瑫r還可得到NH4NO3產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):
請回答下列問題:
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)裝置II中酸性條件下,NO被Ce4+氧化為NO3- 時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化,其反應(yīng)方程式可能為:
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請設(shè)計實驗證明氧化時一定有反應(yīng)②發(fā)生______________。
(5)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖:
質(zhì)子的流動方向為__________(“從A到B”或“從B到A”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:X<Z<M
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N
C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。
(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入(“+”或“-”)。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(4)試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,
H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為 KJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)水和無機(jī)鹽的敘述,錯誤的是
A. 是細(xì)胞中能源物質(zhì)之一
B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過少會引起抽搐
C. 細(xì)胞內(nèi)的自由水是生化反應(yīng)的重要介質(zhì)
D. 鐵是合成血紅蛋白的原料
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向濾液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號)。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有( )
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥ 取代反應(yīng)
A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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