向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH為多少？
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，計(jì)算反應(yīng)后c（H+），可計(jì)算pH．
解答： 解：100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反應(yīng)后溶液的體積為100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，則反應(yīng)后c（H+）=
0.0201mol-0.0199mol
0.2L
=1×10-3，pH=-lgc（H+），pH=3，
故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷和計(jì)算應(yīng)用，判斷溶液中的過量離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列實(shí)驗(yàn)：
中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置．其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置
連接好．②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
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（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關(guān)系
 
．
（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2d2x7wd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="h3js3qv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
，
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②向A、B兩容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如右圖：
①圖中的錯(cuò)誤是
 
；
②配置該溶液選用
 
mL 容量瓶；   
③用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g NaOH固體；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
（選 各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．稱量NaOH時(shí)動(dòng)作太慢
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容　器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
N2的濃度（mol?L）c11.5
NH的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L）ρ1ρ2
試回答：
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（H2）=
 
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Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氯氣（Cl2）通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水中細(xì)菌，所以自來水廠常用氯氣來殺菌消毒．
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合價(jià)為
 

（2）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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（3）利用氯氣與Ca（OH）2之間的反應(yīng)還可以用來制取漂白粉．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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