【10分】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制備氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為_________×100%。
(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述用pH試紙測定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。
(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①—④后還應該進行的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號) _________。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制備氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為_________×100%。
(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述用pH試紙測定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。
(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①—④后還應該進行的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號) _________。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_________________________________。
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【10分】(NH4)2SO4是農業(yè)生產中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進行生產：
(1)操作1與操作2的順序能否調換？___________(填“能”或“否”)，理由是___________
___________________________________。
(2)常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3 g和2.1×10-1 g，請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因____________________________________________________________________。
(3)判斷操作2通入的是“適量CO2”的簡單實驗方法是_____________________________。
(4)從綠色化學角度考慮，該工藝流程應增加一個操作，這個操作是_________________。
(5)豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學原理是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【3分】某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管。②用酒精清洗做過碘升華的燒杯。③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管。④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶。⑤用NaOH溶液清洗盛放過苯酚的試管。你認為他的操作( )
A.只有①②正確 B.只有③④正確
C.①②③④正確 D.①②③④⑤全正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【10分】某些同學在學習了氨的性質時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：________________。
(2)有一同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學認為他不能達到目的，理由是_____________________________________________。
(二)該小組某同學設計如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：
(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是__________________。
(2)利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為_________________。
(三)問題討論
有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O，已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+
Cu+Cu2+)。請設計簡單實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：____________。
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