（9分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。


⑴CH3OH是還原劑，所在電極為負(fù)極，B與電源正極相連，是陽(yáng)極；
⑵通O2的是正極：O2＋2H2O＋4e―=4OH―  A是陰極： 4Ag＋＋4e―=4Ag
⑶4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：

有關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．氨燃料電池在放電時(shí)，氨氣被氧化
B．氨燃料電池在放電時(shí)，正極反應(yīng)為：2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O
C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲(chǔ)存
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Li2NH中N的化合價(jià)為－1
B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過(guò)程中，陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是                  （   ）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負(fù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是                      （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag+ + e— ="=" Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)相同
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                           。
（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

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