Question

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品KMnO₄、MnO₂、濃鹽酸、Na₂S，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結(jié)論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na₂S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；
（3）證明非金屬性：S＞C＞Si，利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；但鹽酸揮發(fā)，干擾碳酸、硅酸的酸性比較．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na₂S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案為：KMnO₄；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）證明非金屬性：S＞C＞Si，利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，則B中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，試管C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，不能比較非金屬性，鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)，
故答案為：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；否；鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究非金屬的比較，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性強(qiáng)弱的比較方法及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確除雜試劑、裝置及原則，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．