Question

將單質(zhì)Fe、Cu與含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液一起放進某容器中，根據(jù)下列不同情況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應后，F(xiàn)e有剩余，則容器內(nèi)溶液中不可能有的離子

 

；
（2）充分反應后，如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，則容器中一定有的離子有

 

，一定沒有的金屬有

 

．
（3）充分反應后，如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有

 

．

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),離子反應發(fā)生的條件

專題：

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答： 解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先于氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵．若氯化鐵與鐵是恰好完全反應，則銅不參加反應，濾液中不含有氯化銅，故氯化銅可能存在；充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅；若鐵量多，可能含有鐵；有銅存在，則濾液中一定不含有氯化鐵．由以上分析可知：
（1）反應后鐵有剩余，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e³⁺，Cu²⁺都不能存在，溶液中有Fe²⁺、Cu；
故答案為：Fe³⁺，Cu²⁺；
（2）如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則容器里不可能有Fe、Cu，一定含有Fe²⁺，Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Fe、Cu．（3）反應后有Cu²⁺和Cu，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則容器里不可能有Fe、Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，不可能剩余Fe，不可能存在Fe³⁺；
故答案為：Fe、Fe³⁺．

點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱．