有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、
0.5molB和3molC，保持兩容器的溫度恒定，使反應3A（g）+B（g）xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2。
（1）若x=2，則平衡時甲、乙兩容器A的物質(zhì)的量_________（填“相等”或“不相等），此時甲中A的體積分數(shù)為___________，甲、乙兩容器中的壓強之比為___________。
（2）若x=4，平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的體積分數(shù)___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。
（1）相等；0.6；1:1
（2）8:5
（3）等于
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。

(2)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為         。

(3)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二中高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=         。

(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等         （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                  。

(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案