Question

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應生成強堿．請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是H₂O（填化學式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物的結構式H-O-O-H、H-S-H．

Answer 1

分析 A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應為H元素；A與Y最外層電子數(shù)相同，則Y為Na元素；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，最外層最多容納8個電子，且B能夠與H形成10電子化合物，則B位于第二周期，最外層含有4個電子，為C元素；Z最外層含有6個電子，Z的原子序數(shù)大于Na，為S元素；X與Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，則X為O元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應為H元素；A與Y最外層電子數(shù)相同，則Y為Na元素；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，最外層最多容納8個電子，且B能夠與H形成10電子化合物，則B位于第二周期，最外層含有4個電子，為C元素；Z最外層含有6個電子，Z的原子序數(shù)大于Na，為S元素；X與Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，則X為O元素，
（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結構示意圖為：；
化合物BA₄為CH₄，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）Y₂X₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有O-O鍵，O原子之間為非極性共價鍵，
故答案為：AC；
（3）A₂X和A₂Z分別為H_2O、H₂S，O原子半徑較小，非金屬性較強，H₂O分子間存在氫鍵，則H₂O的沸點在同主族元素中形成的氫化物最高，
故答案為：H₂O；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物分別為H₂O₂和H₂S，二者都屬于共價化合物，H₂O₂和H₂S的結構式分別為H-O-O-H、H-S-H，
故答案為：H-O-O-H；H-S-H．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素所對應的化合物的結構和性質，注重基礎知識的積累．