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下列過程或現象與鹽類水解無關的是（  ）

A．純堿溶液滴入酚酞變紅B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．用氯化銨溶液除去鐵銹

B

解析試題分析：解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色，說明溶液呈堿性，原因是Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，與鹽類水解有關，錯誤； B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，正確；C．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，錯誤；D．鐵銹的成分是氧化鐵，可以和酸發(fā)生反應，NH4Cl溶液中的弱離子水解導致溶液顯示酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽類水解有關，錯誤．
考點：鹽類水解的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時，Fe（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在體積都為0.1 L，pH都等于1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是：（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是：（   ）

A．絕對不溶解的物質是不存在的
B．不溶于水的物質溶解度為0
C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3

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