11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．30g SiO2中含有的硅氧鍵數(shù)為NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．取50 mL 14.0 mol•L-1 濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0.25NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
C、碘離子的還原性強于 Fe2+的還原性；
D、取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，開始生成的是NO2，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故A錯誤；
B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故0.5mol二氧化硅中含2NA個，故B錯誤；
C、碘離子的還原性強于 Fe2+的還原性，故當有2mol Fe2+被氧化時，碘離子全部被氧化，故消耗Cl2的分子數(shù)大于NA，故C錯誤；
D、取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，開始生成的是NO2，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等，故生成的氣體分子個數(shù)小于0.35NA個，故可能為0.25NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現(xiàn)象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，有紅色固體．
（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
D．將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z（Na2CO3）組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲池中的CO32-向石墨I極移動
C．乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與杜會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的乙烯
B高溫能殺死流感病毒病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3分解會吸收熱量且產(chǎn)物不能燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、漏斗B．中和熱的測定：量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)X、Y、Z、W四種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價-2+5、+3、-3+3+2
下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．X和Y能形成多種共價化合物
B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y
C．工業(yè)上常用電解Z的氯化物水溶液的方法制備Z單質(zhì)
D．Z和W的氧化物均能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液用氫氧化鋇溶液分別滴加，觀察現(xiàn)象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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