【題目】已知碳在氧氣中燃燒至反應物耗盡，共放出的熱量．已知單質碳的燃燒熱為，則與反應生成的反應熱為（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2；

3.6g碳的物質的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2，介于2:1與1:1之間，所以上述反應都發(fā)生；

令生成的CO為Xmol，CO2為Ymol，

根據(jù)碳元素守恒有X+Y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有X+2Y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得X=0.2，Y=0.1；

單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，

所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ；

由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“-”，故1molC與O2反應生成CO的反應熱△H=-=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故答案為C。

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【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

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（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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②過濾：__________________________。

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回答下列問題：

(1)從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。

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【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

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C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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