取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為　0.1mol/L��；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為　230mL�。�


考點：

物質(zhì)的量濃度的相關計算．.

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)n=求算出Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量，從而求出Na+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C=；根據(jù)C濃V濃=C稀V稀來計算．

解答：

解：根據(jù)n=求的Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量n==0.005mol，則n（Na+）=0.01mol，故Na+ 物質(zhì)的量濃度為C===0.1mol/L；

設加入蒸餾水的體積為XL，根據(jù)C（Na+）=0.1mol/L可知C（Na2CO3）=0.05mol/L，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可知：0.05mol/L×0.02L=0.004mol/L×（0.02L+XL），解得：X=0.23L，即230ml．

故答案為：0.1mol/L；230ml．

點評：

本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的計算，熟練掌握公式的使用是關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（  ）

A．Al3+             B．Al(OH)3          C．AlO2-            D．Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是

A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3 )2

B.若X為KOH溶液，則A可能為Al

C.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�

　

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為m：n

　

B．

同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n：m

　

C．

同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

　

D．

相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是                                                         

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于碳、硅及其化合物的敘述中，正確的是

  A．碳、硅都是較活潑的非金屬，它們只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生的CO2多

C．一定條件下CO2、SiO2都能與NaOH、Na2CO3（或CaCO3）發(fā)生反應

D．熱穩(wěn)定性：CH4 ＜ SiH4  ；酸性H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應的方程式為2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反應的氧化劑是

A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 (　　)

　 A.       B.    C.            D.

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