【題目】(1)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空:
①X、Y溶液分別應選用______(填“A”、“B”或“C”)、
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。
(2)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質,設計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。
(3)如圖所示,上述實驗過程中,不會產生氣體的是______,寫出反應A的化學方程式______。
(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因,我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【答案】 A C B Cl2+H2O═H++Cl-+HClO Cl2無漂白性HClO有漂白性 C 2HClO═2HCl+O2↑ C 丙
【解析】(1)①濃鹽酸具有易揮發(fā)性,制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,依據氯化氫極易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以X試液為飽和食鹽水,答案選A;濃硫酸具有吸水性選擇合適的除雜劑,所以Y為濃硫酸,答案選C;②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,答案選B;(2)①Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸,反應的離子方程式方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO;②通入Cl2后,A中干燥布條不褪色,B中濕潤布條褪色,可證明氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;(3)A.次氯酸不穩(wěn)定,光照條件下,次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣;B.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳;C.氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水,沒有氣體產生;D.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應生成氯氣;答案選C;反應A是次氯酸在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣,反應的化學方程式為:2HClO2HCl+O2↑;(4)①萃取劑和原溶劑不互溶,溶質和萃取劑不反應,且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,故適合用于做萃取劑的有苯和四氯化碳,再結合圖中信息可知有機層在下層,萃取劑的密度大于水,故應選四氯化碳,答案選C;②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是丙,分液時必須下層溶液從下口放出,上層溶液從上口倒出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】抗甲流感藥物達菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料,經過十步反應合成制得.莽草酸可以從常用的烹調香料“八角”中提。_菲及A(莽草酸)、B的結構簡式如圖甲:
已知:
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉化關系:
回答下列問題:
(1)寫出達菲中含氧官能團的名稱:;
(2)寫出A→C的反應類型:;
(3)寫出B→E的化學方程式:;
(4)寫出D的結構簡式:;
(5)已知B有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的B的同分異構體的結構簡式①與FeCl3溶液作用顯紫色;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
(6)設計A生成C的目的 .
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【題目】在相同條件下,2mLX(氣)跟5mLC2(氣)恰好完全反應,生成4mLAC2(氣)與2mLB2C(氣),則X的分子式是( )
A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2
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【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4;M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3:4;N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體.據此回答:
(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學式) .
(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程 .
(3)已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式 .
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式 .
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學鍵類型為;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學式是 .
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是;其中一種是強酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 .
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【題目】油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M(已配平)
(1)生成物M的化學式為_________________________
(2)在此反應中,PbS作 _____________劑,H2O2作 _____________劑
(3)若發(fā)生轉移的電子數目2mol時,參加反應的H2O2的質量為 ___________ 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題;(回答問題時,均需使用元素的真實元素符號,不得使用數字編號)
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
(2)寫出由①、②兩元稱組成,且①的質量分數最高的分子的電子式 ,
寫出該化合物跟⑧的單質發(fā)生置換反應的化學方程式 .
(3)元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應,寫出反應的離子方程式
(4)元素③有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。辉丌苡卸喾N單質,其中乙的相對分子質量最小.在一定條件下,將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合,若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收(沒有氣體殘留).所生成的含氧酸鹽的化學式是 .
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【題目】根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題
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