Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH₂O含有的分子數(shù)為N_A
• B． 1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
• C． 3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A
• D． 1molNa₂O₂與足量的水反應(yīng)失去電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
B．一個Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子數(shù)為3N_A，失去電子數(shù)為8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，因此不能求算分子數(shù)，故A錯誤；
B．一個Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10，1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子數(shù)為3N_A，失去電子數(shù)為8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A，故C正確；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件以及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算方法．