10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為                                  ，熱化學方程式為                                            。
10 g硫磺燃燒共放出熱量為：
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，則lmol(32g)硫磺燃燒放熱為="-297" kJ?mol-1，硫磺的燃燒熱為297 kJ?mol-1，熱化學方程式為：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H="-297" kJ?mol-1
既要掌握燃燒熱的概念，又要理解通過實驗測定的方法：先測得一定質(zhì)量溶液前后的溫度變化（通過量熱器），然后應用公式Q = m·C(t2－t2)計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。
化學鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．有水生成的反應都是放熱反應
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
C．24gC與1LO2反應生成2LCO時放出221kJ熱量
D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是
A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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