【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2 kJmol﹣1 ,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下,取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(  )
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

【答案】C
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.5mol,甲烷和氫氣的體積之比為2:3,所以甲烷的物質(zhì)的量為:0.5mol× =0.2mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.2mol=0.3mol,

由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 可知,0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJmol﹣1=0.2Q1 kJ,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣Q3kJmol﹣1可知,0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為 ×Q3kJmol﹣1=0.15Q3kJ,所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=(0.2Q1+0.15Q3)kJ,

故答案為:C.
反應(yīng)放出的總熱量為各燃料放出的熱量之和。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為下列敘述正確的是(
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中,最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中,第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示:下列說法正確的是:

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)6(HPO42-)的變化

B. 25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時(shí),溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性。“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是

A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2

C. 由反應(yīng)2SO2+022SO3制SO3

D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

C. 恒溫下,向水中加入少量硫酸,Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體,水的電離程度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是(
A.冬天,塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 molL1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2molL1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示:

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,A中官能團(tuán)的名稱為__________

(2)反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①__________,反應(yīng)④__________

(4)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖②裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是__________

③試管b中液體作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______;用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(“a”b”),電池內(nèi)部H+_____(”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________

(4)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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