3.下列轉(zhuǎn)化中,碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是( 。
A.丁酮的催化加氫反應(yīng)B.丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙醛與乙醛反應(yīng)生成2-羥基丁醛D.乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

分析 A.羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
B.發(fā)生加成反應(yīng),碳鏈增長(zhǎng);
C.發(fā)生加成反應(yīng)碳鏈增長(zhǎng);
D.乙苯被高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸.

解答 解:A.羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成醇,碳原子連接形式不變,故A選;
B.發(fā)生加成反應(yīng),碳鏈增長(zhǎng),則碳原子連接形式變化,故B不選;
C.發(fā)生加成反應(yīng)碳鏈增長(zhǎng),則碳原子連接形式變化,故C不選;
D.乙苯被高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,碳鏈變短,則則碳原子連接形式變化,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意碳鏈的變化,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.中子數(shù)為7 的碳原子:${\;}_{6}^{7}$CD.CO2 的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)子有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.以淀粉為原料可以制取乙酸乙酸
B.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C.乙酸中所有原子可能處于同一平面
D.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有下列五種說(shuō)法:①使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,叫做化學(xué)鍵;②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵;③非金屬原子間不可能形成離子化合物;④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵;⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電,則該化合物中一定存在離子鍵,其中正確的是(  )
A.①②B.②③④C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.酚酞是白色結(jié)晶,在空氣中穩(wěn)定,幾乎不溶于水,常用做酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
(1)從結(jié)構(gòu)上分析,酚酞可看作df(填序號(hào)).
a.烯烴 b.芳香烴 c.醇類(lèi)物質(zhì) d.酚類(lèi)物質(zhì)e.羧酸類(lèi)物質(zhì)f.酯類(lèi)物質(zhì)
(2)酚酞的分子式為C20H14O4
(3)1個(gè)酚酞分子中含有1個(gè)飽和碳原子;1mol酚酞可以與2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng).
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞溶液,其溶劑是乙醇(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”),酚酞可以看作一種弱酸,做指示劑時(shí)不能滴加太多,請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:關(guān)閉活塞,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變,說(shuō)明裝置氣密性良好
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是ab c e f d
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是:堿石灰或生石灰,作用是:除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是:2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.光照條件下,甲燒與氯氣在容積不變的密閉容器中可發(fā)生反應(yīng):
下到說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)中三種元素的非金屬性:Cl>C>H
B.該反應(yīng)中有兩種舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有兩種新化學(xué)鍵形成
C.該反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中均只含共價(jià)鍵
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器.以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如圖:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
(1)濾渣A的化學(xué)式為SiO2
(2)濾液1加H2O2氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是Mg(OH)2
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶體.
(5)常溫下,用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2F?=BaF2↓.己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5L),至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L (結(jié)果保留三位有效數(shù)字).(己知$\sqrt{1.84}$=1.36)
(6)己知:Ksp(BaCO3=2.58×10-9,Ksp (BaSO4)=1.07×10-10.將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中,當(dāng)BaCO開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=24.1.(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸.則下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑  Z>Y>RB.R與Y的電子數(shù)相差8
C.非金屬性:Z>Y>XD.HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案