【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。
(1)巖腦砂的制備
①寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________,裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合,上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外,還需要_______________________。
(2)巖腦砂中元素的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱
(發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))
③若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-======2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極,并被氧化 B. 正極,并被還原
C. 負(fù)極,并被還原 D. 正極,并被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2,設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示,以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化。總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應(yīng)
C. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D. X極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,E_______,J________,G_______。
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:______。
(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:______。
(4)H和I生成J的離子方程式:______。
(5)D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(6)如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子?___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。
焙燒時(shí)適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。
(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2,反應(yīng)的離子方程式為___;
②加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;
③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
(4)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度
I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;
II 加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是
A.NO2屬于氧化物B.H2SO4屬于酸C.KOH屬于堿D.氨水屬于純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池工作時(shí)OH―向負(fù)極遷移 B. 正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。F是最簡(jiǎn)單的烴,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是一種淡黃色固體,G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)F的電子式為 。
(2)C的化學(xué)式為 。
(3)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式: 。
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