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【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

B.ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1

【答案】D

【解析】

A.根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，所以d點溶液中的溶質除了Na2SO4，還含有Na[Al(OH)4]，故A項錯誤；

B. Al3+不與HCO3共存，所以一定不含HCO3，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含鎂離子，所以ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，故B錯誤；

C.Al3+不與HCO3共存，所以一定不含HCO3，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故C項錯誤；

D.根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故D項正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。

(2)依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結構相同，則原子序數(shù)：

③、、、熔點隨相對分子質量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結構

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應：H2R+2F2HF+R2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

B.高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得

C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷

D.完全燃燒一定質量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質量比混合），生成CO2和H2O的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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