【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽極
C.該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；
C．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+ ， 故C正確；
D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B.t2﹣t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
C.t2﹣t3 ， 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A.K+、NH4+、NO3-、OH-

B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-

C.K+、H+、NO3-、I-

D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 ． 下列說法正確的是（ ）
A.制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為 ， 0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。

（1）當(dāng)0＜a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________。

（2）當(dāng) a＝3b時(shí)， 生成沉淀 _______ 克

（3）當(dāng)a，b滿足___________條件時(shí)，無沉淀生成。

（4）當(dāng)3b≤a＜4b時(shí)，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是（ ）
A.取代反應(yīng)
B.水解反應(yīng)
C.加聚反應(yīng)
D.縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 步驟Ⅰ中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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