【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. AB間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

B. B點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C. C點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

D. AD間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

【答案】D

【解析】A.A~B間溶液顯堿性,不能確定氫氧根和醋酸根離子濃度之間的大小關(guān)系,如果加入的醋酸少量,則c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),如果加入的醋酸達(dá)到一定程度,則會(huì)出現(xiàn)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A錯(cuò)誤;B.B點(diǎn)時(shí),溶液pH>7,溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,因此不能確定c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)之間的關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.在C點(diǎn)溶液顯中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則一定有c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒可知AD間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

D.50 mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________

準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_____(原電池”“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱(chēng)為_____(正極”“負(fù)極陰極”“陽(yáng)極”),總反應(yīng)為__________。

(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 ),丙池中_____(“C”“D”)極析出_____g 銅。

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH_____(增大”“減小不變,下同),丙中溶液的 pH ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2,判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_____________,B_____________。(填“能”或“不能”)

2)將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:

①下列說(shuō)法正確的是_______________

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______________乙(填“>”、“<“或“=”)

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____(填序號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱(chēng)量A

f.冷卻至室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中有氣泡冒出,并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色,則C、D中的溶液分別為_____、_____(填序號(hào))。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:

(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。

③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____,中心離子的配位數(shù)為______。

(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)①下列三種化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______(填編號(hào)),其原因是____________

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案