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1．下列敘述正確的是（　�。�
A．合金中至少含有兩種金屬
B．漂白粉能在空氣中長期存放
C．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的細口試劑瓶中

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；
B．漂白粉在空氣中與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光容易分解而導致變質；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應．

解答 解：A．合金中至少有一種金屬，故A錯誤；
B．HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，能與水和二氧化碳發(fā)生復分解反應，生成CaCO3和 HClO，故漂白粉不能長期在空氣中放置，故B錯誤；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，可用于雕刻石英，故C正確；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查合金、硅酸鹽的性質、物質的保存，根據物質的性質確定物質的保存方法，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A有下圖所示轉化關系．在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應的產率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S203•5H20的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的ACD（填編號）．
A．NaOH溶液         B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
（3）常用Na2S203溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反應的離子方程式為：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化硫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．將二氧化硫進行轉化
利用有多種方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
則“鈣基固硫”的熱化學方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水對含SO 的煙氣進行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等離子．其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-．
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如題圖1所示．（電極材料為石墨）
①b極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②電解過程中a極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強．
（4）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如題圖2所示．
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應的化學方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數．（任寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[分子式為CO（NH2）2]，原理如圖所示．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將變大
B．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，B接線柱應連接Pb
C．涉及除去尿素的反應為CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D．若通電一段時間后，電路中通過的電量是77.06×104C，則有8NA個H+通過質子交換膜
（一個電子所帶的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法與“保護環(huán)境”國策不符合的是（　�。�
A．提高臭氧濃度以改善空氣質量B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術
C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1

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