Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
• C、常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大
• D、飽和碳酸鈉溶液可將BaSO₄粉末轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、水的電離是吸熱過程；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；
D、沉淀轉(zhuǎn)化是有溶度積常數(shù)決定，當離子濃度達到溶度積常數(shù)會沉淀．

解答：解：A、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，所以△H＜0反應(yīng)才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、溫度升高促進水的電離，電離過程是吸熱過程，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C正確；
D、飽和碳酸鈉溶液可將BaSO₄粉末轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因為碳酸根離子濃度遠大于硫酸根離子濃度的緣故，碳酸根和鋇離子濃度乘積達到溶度積常數(shù)沉淀，實際K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，水的電離特征，弱電解質(zhì)稀釋電離變化分析，沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等．