6．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

分析 離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件-生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中既能夠大量共存，且通入二氧化碳后也不發(fā)生反應(yīng)，
A．氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化碳反應(yīng)；
C．偏鋁酸根離子在溶液中與二氧化碳反應(yīng)；
D．C6H5O-在溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．OH-與二氧化碳反應(yīng)，通入二氧化碳后不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、NH4+、Ca2+、NO3-離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．AlO2-能夠與二氧化碳反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．C6H5O-能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成苯酚，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-），還要明確題干暗含條件的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣體間恒溫下發(fā)生的可逆反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化的曲線如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．4 min內(nèi) v（Z）=0.025 mol•L-1•min-1
B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡常數(shù)K=（25/12）（mol•L-1）-2
D．t1 min時(shí)充入少量He，平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，OH-向鎳電極作定向移動(dòng)
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I：用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下 12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆•佩恩獎(jiǎng)．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子最外層電子排布式為2S22P2；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是AB（填選項(xiàng)）．
A．在NO2中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)　　B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)　　       D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，發(fā)生跑氨現(xiàn)象；
II：中國尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國家的$\frac{1}{4}$．為此北京鋼鐵研究 院對(duì)四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

（3）H2S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為 2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：
H2（g）+S（s）═H2S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1；下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是AB（填字母序號(hào)）．

（4）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O．
（5）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3溶液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3
（6）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為Fe2O3、FeS2O3；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫（H2S）”，其中涉及的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．二氧化硫分別通過下列溶液，氣體體積明顯較小，且始終未見沉淀的是（　　）
A．澄清的石灰水B．氯氣C．濃硫酸D．氫硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B．乙酸具有氧化性，它能被氧化成乙醛
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．可利用酯化反應(yīng)，分離提純乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較�。�
（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量．（選填“低于”、“高于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：。

（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．錐形瓶未潤洗

B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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同步練習(xí)冊答案