（4分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其軌道表示式為              ；Y原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則Y原子可能是       、       ； Z原子的核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置是                         。
 ；Al，Cl；第四周期第Ⅷ族
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。
（1） “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項(xiàng)選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg > Al”
實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            
實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請(qǐng)?jiān)谟铱蛑挟嫵鲆粋�(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為          對(duì)。
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4、
的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4        H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應(yīng)，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應(yīng)比S與H2的反應(yīng)     。（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C2－與E+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式_____________．
（2）BC2的電子式_____________．屬_____________分子（填分子極性）。
EC2其固體屬____________晶體。
（3）用電子式表示D2 C的形成過程_____________．
（4）B、C、D、E單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________（填單質(zhì)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別是ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是（    ）
A．X、Y元素的第一電離能 X<Y
B．Z、W元素電負(fù)性Z>W
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半徑：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A．第1列元素種類最多
B．第1列元素和第17列元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的變化趨勢(shì)相反
C．第14列元素形成的化合物種類最多
D．尚未發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)元素在第七周期第13列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是       (    )
A．最外層上只有一個(gè)電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2D．K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和少1

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