14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個S2-
C．常溫下，44gCO2含有nA個C原子
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價來分析；
B、S2-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含nA個碳原子來分析；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價，故0.1mol鈉與氧氣反應(yīng)后一定轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1nA個，故A錯誤；
B、S2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的S2-的個數(shù)小于0.1nA個，故B錯誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即nA個碳原子，故C正確；
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0.1mol•L-1，現(xiàn)取20mL該溶液進行如下實驗：
（1）向20mL該溶液張加入足量鹽酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色；
（2）在（1）反應(yīng)后的溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有刺激性氣味氣體和有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適量CO2，有白色沉淀甲生成．
根據(jù)上述實驗情況，以下說法正確的是（　�。�
A．該混合溶液中一定含有Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
B．白色沉淀甲一定是Al（OH）3
C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32-、NO3-
D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（填字母）．（　�。�
A．標準狀況下，3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．將22.4 L Cl2通入足量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　　）
A．離子化合物中不可能含有共價鍵
B．晶體中一定存在化學(xué)鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．直徑介于1-10nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2     b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（4）②④形成的化合物中能與⑥反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=C=O，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某工廠用NH3和空氣來聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產(chǎn)品-含兩種按鹽的化肥．若反應(yīng)所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積
分數(shù)以$\frac{1}{5}$計），則處理廢氣時發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應(yīng)中O2無損失），則生成化肥的總質(zhì)量為0.848
（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體-CO2．為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應(yīng)制備甲醇：
CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2．實驗測得CO2和CH3 OH （g）的濃度隨時間變化如圖所示．0-10分鐘內(nèi)，CH3OH的生成速率為0.075mol/（L•min），達平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率為75%，若第10min時，向容器中再通人3mol H2，再次達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C．同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D．H2O比H2S穩(wěn)定，因為水分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．汽車排放的廢氣造成環(huán)境污染越來越受到人們的高度重視．汽車尾氣無害化處理反 應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑既能加快反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．恒溫恒容下充入O2，v正、v逆均不變
C．恒溫恒容時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和氣體密度保持不變，都能標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)有 2molC≡O(shè) 鍵斷裂同時有1molN≡N 鍵斷裂，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　　）
A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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