以下分類正確的是( 。
 單質(zhì)氧化物
AO3硫酸純堿膽礬
B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3燒堿小蘇打
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物;氧化物是由兩種元素構(gòu)成,其中一種是氧元素的化合物;酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物.
解答: 解:A、純堿是碳酸鈉,是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;
B、黃銅是銅、鋅合金,是混合物,不是單質(zhì),鹽酸是HCl的水溶液,是混合物是酸的溶液,不是酸,石灰水是堿溶液,故B錯(cuò)誤;
C、碘酒是混合物,不是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D、H2是單質(zhì),F(xiàn)e3O4是氧化物,HNO3屬于酸,燒堿即氫氧化鈉屬于堿,小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的分類,注意把握酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)等的概念,根據(jù)物質(zhì)中含有的元素來(lái)分析判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中(如圖所示),可能沒(méi)有沉淀生成的是(  )
XYZ
ANO2SO2BaCl2
BNH3O2Al2(SO43
CNH3HClAgNO3
DHClCO2CaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量,前者-定大于后者的是(  )
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中,已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù).
A、②④B、①③C、只有①D、②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Y位于第二周期第ⅣA族
B、非金屬性:Y>Z>X
C、原子半徑:Z>Y>X
D、X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動(dòng)中都起著重要作用,下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是(  )
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、乙烯的分子式:CH2═CH2
B、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C、羥基的電子式:
D、以鐵作陽(yáng)極電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一種新燃料的電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.下列對(duì)該燃料的說(shuō)法不正確的是( 。
A、在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A既能使溴水褪色,又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2.A與CnH2n+1OH反應(yīng)可生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下問(wèn)題:
(1)A的分子式為
 
,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子.依此規(guī)則,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液.
(1)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器是
 

(2)配制時(shí),需稱取NaCl的質(zhì)量是
 
g.
(3)在配制過(guò)程中,其它操作都正確的情況下,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
.(選填序號(hào))
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②定容時(shí)俯視標(biāo)線   ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
Ⅱ.為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了教學(xué).

試回答下列問(wèn)題:
(1)丙中的現(xiàn)象是
 
,丁中的現(xiàn)象是
 
;
(2)連接橡皮管的目的是
 

(3)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;
(4)若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO2按體積比1:1混合通入品紅溶液,品紅溶液未褪色,其原因是
 
.(用離子方程式表達(dá))

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