精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）

A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

【答案】C

【解析】

試題分析：鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，鎂、鋁可以發(fā)生反應產生氯化鎂、氯化鋁及氫氣，銅不能發(fā)生反應，然后過濾，向濾液中加入過量燒堿溶液，氯化鎂變?yōu)闅溲趸V沉淀，氯化鋁變?yōu)榭扇苄缘钠X酸鈉溶液，再過濾，濾液中存在的離子有Na+、AlO2－，Cl-、OH-，故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（ ）

A. 該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 該有機物中只含非極性鍵

C. 該有機物的一氯代物有11種

D. 該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號） ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式，下同） ，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是 ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ．

（2）元素①與③按原子個數(shù)1：2構成的分子的電子式為 ．

（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分） “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式　　　　　　．

（2）濃硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是　　　　　　．

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　．

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　　　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從下圖中選用必要的裝置，并要求測定產生氫氣的體積（大于25 mL)，和檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______________。

(2）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→( )→( )→( )→( )→M。

（3）該實驗測定產生氫氣的體積時，選用的量筒為__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

II:工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，則需加的試列為___________。

（5）精制飽和食鹽水從圖中＿位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出(選填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為___________。

（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標準狀況下），實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_______。

②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______。(設溶液體積不變)

③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。

（2）將等物質的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應速率 ______mol/(L·min)。

（3）已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應CH4+O2=CO2+2H2O的反應熱為△H=________kJ/mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質

C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大

D、物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是( )

A．蒸餾時，將溫度計的水銀球插入液面下

B．稱量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量

C．加熱時，將燒杯、試管直接放在酒精燈上加熱

D．聞氣味時，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)

A．混合氣體的密度

B．混合氣體的壓強

C．混合氣體的平均摩爾質量

D．SO2的轉化率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案