Question

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（  ）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

Answer 1

D

解析試題分析：Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞I₂，還原性由弱到強(qiáng)為Cl^-<Br^-＜I^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣先發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，后發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發(fā)，碘易升華，A、當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，上述兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，加熱過(guò)程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，不選；B、當(dāng)氯氣少量時(shí)，使NaI全部反應(yīng)，NaBr部分反應(yīng)時(shí)，加熱過(guò)程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉，不選；C、當(dāng)氯氣少量時(shí)，只有部分NaI反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，不選；D、當(dāng)通入氯氣后，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故選D。
考點(diǎn)：考查Cl₂、Br₂、I₂的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律。