5．（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以化合態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說(shuō)明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．
（3）寫(xiě)出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：
 名稱 氧化鐵碳酸鈉 碳酸氫鈉 
 俗名 鐵紅  小蘇打
 化學(xué)式  Na2CO3 NaHCO3
（4）寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

分析 （1）鈉是活潑金屬容易和氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，自然界中以化合態(tài)存在；
（2）Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（3）依據(jù)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和物質(zhì)的分類(lèi)解答，鐵紅是氧化鐵，碳酸鈉俗稱為純堿；
（4）碳酸鈉是鹽易溶于水，在水溶液中完全電離；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．

解答 解：（1）鈉是活潑金屬容易和空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那在自然界中以化合態(tài)存在，
故答案為：水，化合；
（2）Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
（3）鐵紅是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，碳酸鈉俗稱為純堿或蘇打，
故答案為：

 名稱
 俗名純堿或蘇打 
 化學(xué)式 Fe2O3 
（4）碳酸鈉是鹽易溶于水，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，
故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)俗稱、物質(zhì)電離方程式和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．當(dāng)光束通過(guò)下列散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下．

（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的．
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過(guò)量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．水泥B．漂白粉C．膽礬D．氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面，一個(gè)金剛石晶胞平均占有碳原子個(gè)數(shù)為8．
（3）與N2互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
該籠狀分子是由多個(gè)正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間關(guān)系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個(gè)正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．

（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數(shù)式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為
Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

混合氣體由CH4和N2組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案